学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：



（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃．	______	溶液中有气泡放出，且 ______	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．
Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变； （1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃． （2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论； （3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同； （4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2  CuO  .   2H2O+O2↑． 故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变； （1）步骤⑥：CuO质量仍为0.2g； 步骤⑦：现象和原步骤②、步骤③相同； （2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化； （3）玻璃棒； （4）2H2O2  CuO  .   2H2O+O2↑．
CuSO4溶液和MnO2对过氧化氢的分解都具有催化作用，向H2O2溶液（双氧水）中滴入CuSO4溶液，可以观察到的现象是（　　） ①产生蓝色沉淀   ②产生红色沉淀   ③产生大量气泡   ④溶液呈蓝色． A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的图象是（　　） A． B． C． D．
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数w与时间t变化关系的图象，正确的是（　　） A． B． C． D．
实验室用H2O2制氧气时，没有加MnO2，其结果是（　　） A．不影响放出氧气的快慢 B．不能产生氧气 C．反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少 D．产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中起______作用．