题目
题型:不详难度:来源:
(1)A是一种氧化物,可用做干燥剂,可用于生成改良酸性土壤的碱B,则A的俗称 。
(2)C和D发生中和反应生成E和F,C、D、E均含有3种元素,F电解可生成两种气体,写出C和D反应的化学方程式 ;
该反应的基本反应类型: 。F的化学式 。
(3)G既能与稀盐酸反应生成M,又能与氢氧化钙溶液反应生成C,且M与C能反应,则G的化学式为 (写一种即可)物质类别属于 。(选择字母填写)
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
G和B反应的化学方程式为 。
(4)钠原子的质子数为 ,容易 (得到或失去)电子,写出钠离子与硫离子形成化合物的化学式: 。
(5)从上述物质中任选2种为一组,按图所示装置进行实验。一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮。若X为Ca(OH)2则Y为 。
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答案
(2)2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+ 2H2O; 复分解反应; H2O;
(3)Na2CO3; D; Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH;
(4)11; 失去; Na2S;
(5)NaOH;
解析
试题分析:根据已有的知识,结合题意进行分析。
(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故常用作干燥剂,且生成的氢氧化钙属于碱,常用于改良酸性土壤,符合题意,氧化钙俗称生石灰。
(2)根据F电解可生成两种气体,可知F为水,水分解生成氢气和氧气;结合题意,“C和D发生中和反应生成E和F”,则C和D为酸和碱,生成的E为盐,又“C、D、E均含有3种元素”,结合题给的元素种类,则C、D可能为氢氧化钠和硫酸中的一种,生成的E可能为硫酸钠;故C和D反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,中和反应属于复分解反应中的一种。
(3)由于“G既能与稀盐酸反应生成M,又能与氢氧化钙溶液反应生成C,且M 与C能反应”,则G可能是碳酸钠,带入验证:与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳(M);又能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠(C)和碳酸钙沉淀;且二氧化碳能与氢氧化钠反应,符合题意,故选D;则G和B反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH。
(4)钠原子的质子数为11,原子核外最外层有1个电子,故容易失去1个电子,而形成Na+,故钠离子与硫离子形成化合物的化学式为Na2S。
(5)向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后,最终木块上浮,则根据F浮=ρ液gV排可知,溶液的密度增大了,即向X中加入Y使密度增大,故若X为Ca(OH)2则Y可为NaOH等物质。
点评:在解此类题时,先要找准“题眼”,即有特征的物质或反应现象等,再根据题中的条件进行有目的假设,然后沿着假设进行推导,只要各步都满足,假设就成立,如不满足,可再假设,再验证。
核心考点
试题【下列用字母表示的是初中化学常见的物质,可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成。(1)A是一种氧化物,可用做干燥剂,可用于生成改良酸性土壤的碱B,】;主要考察你对催化剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中,溶液都变为红色,所以它们都属于酸 |
B.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧,它们都具有还原性 |
D.离子是带电荷的原子或原子团,所以带电荷的微粒一定是离子 |
A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 |
B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质 |
C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子 |
D.碱性溶液的pH都大于7,所以碱溶液pH一定大于7 |
A.生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同 |
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子 |
C.H2O和H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同 |
D.金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同 |
法。以下分析你认为合理的是
A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类 |
B.把某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定是单质 |
C.燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭,该气体不一定是二氧化碳 |
D.将浓盐酸放置于空气中浓度会减小,可证明浓盐酸具有吸水性 |
于倒塌的建筑物中,下列措施不宜采取的是( )
A.用可以挪动的物品支撑身体上方的重物,扩大活动空间,保持足够的空气 |
B.用湿毛巾或其他布料捂住口、鼻和头部,保持呼吸道畅通,防止灰尘呛闷发生窒息 |
C.不停地大声呼救,并迅速用手挖掘砖块,希望尽快逃生 |
D.一时无法脱险时,尽量节省体力,寻找代用品和水,延长生存时间 |
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