题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3和CH4 | B.NO2和CO2 | C.NO和O2+ | D.SO2和ClO2 |
答案
B、NO2和CO2,原子数目相同都为3个,电子数分别为:7+8×2=23,6+8×2=22,故B不符合题意;
C、NO和O2+,原子数目相同都为2个,电子数分别为:8+7=15,8+8-1=15,故C符合题意;
D、SO2和ClO2,原子数目相同都为3个,电子数分别为:16+8×2=32,17+8×2=33,故D不符合题意.
故选C.
核心考点
试题【等电子体具有原子数目相同、电子数目的特征.下列各组物质中属于等电子体的是( )A.NH3和CH4B.NO2和CO2C.NO和O2+D.SO2和ClO2】;主要考察你对原子结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 |
B.分子与原子的主要区别是:分子大、原子小 |
C.不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同 |
D.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大,因此碘元素摄入量越多越好 |
A.Cl-与S2- | B.Na+与NH4+ | C.Mg2+与Al3+ | D.Ne与H2O |
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