题目
题型:不详难度:来源:
(1)在水、铜、氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是 。
(2)据报道,某些药企业生产的胶囊中“镉”超标,长期服用会引起“镉中毒”。 镉元素的相关信息如右图所示。请回答:镉元素的核电荷数为 ;镉原子失去3个电子所形成的离子符号为 ;“镉中毒”中的镉是指 (填“分子”、“单质”或“元素”)
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(3)下图是某密闭容器中某反应的微观示意图, “
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A、
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(4)如图是某反应的微观示意图,请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质。
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(5)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条。
(6)质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,计算生成硫酸钠的质量是多少。
答案
(5)都含有氢元素(或都能发生中和反应、能使酸碱指示剂变色、有腐蚀性等)
(6)14.2g
解析
试题分析:(1)水由水分子构成,金属由原子构成,氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物;
(2)依据图示中关于铬元素的信息可知铬的原子序数是24,即质子数是24,核电荷数也是24;铬原子失去3个电子形成的离子带有三个单位的正电荷,离子符号为Cr3+;由题干叙述依可知铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象;所以“铬中毒”中的铬是指铬元素;
(3)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,加上一个C粒子各原子个数正好相等,故选C;
(4)由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知,该反应酸与碱中和的实质为:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;
(5)酸中一定含有氢元素,碱中一定含有氢氧根,故二者在组成上的相同点是都含有氢元素;酸和碱还都能与部分盐发生反应;(或都能发生中和反应、能使酸碱指示剂变色、有腐蚀性等,合理均可);
(6)设生成硫酸钠的质量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 142
40g×20% x
(2×40):142=( 40g×20%):x x=14.2g
答:生成硫酸钠的质量是14.2g。
核心考点
举一反三
A.单质 H2、O2、N2 | B.酸 HCl、H2SO4、NaHCO3 |
C.碱 NaOH、KOH、NH3·H2O | D.盐 NaCl、NaHCO3、NH4Cl |
A.生石灰 | B.烧碱 | C.天然气 | D.液态氧 |
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A.乙的化学式为CO2 | B.甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 |
C.甲、乙、丙都是氧化物 | D.该反应为化合反应 |
A.2N | B.2Na | C.N2 | D.2N2 |
①水和冰;②白磷和红磷;③氧气和臭氧;④C20和C40;⑤干冰和冰
A.①②③ | B.②④⑤ | C.②③④⑤ | D.②③④ |
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