| 现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为______g． |
由题意“A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD”，根据质量守恒定律，则可求B参加反应的质量为：22+18-8=32克，则可知参加反应的A、B的质量比为：；又因为“有16gB与足量的A完全反应”，则可求A的质量，则：=，解得A=4克；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则生成C和D的总质量=参加反应的A、B的质量=4+16=20克．
故答为：20． |
核心考点
试题【现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为______g．】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一密闭容器内有氧气、水蒸气、二氧化碳及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（单位：g）
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M | | 反应前质量 | 70 | 1 | 1 | 16 | | 反应后质量 | 6 | 45 | 37 | x | | 已知反应3A+2B→2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ） | 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） | 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 反应前质量/g | 4 | 2 | 58 | 5 | | 反应后质量/g | 待测 | 27 | 0 | 19 | 不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）| A．潮湿的衣服在阳光下晒干 | | B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 | | C．铁丝燃烧，固体的总质量增加 | | D．碱式碳酸铜受热，固体的总质量减少 |
| | 在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（ ） |
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