题目
题型：不详难度：来源：
| A．任何化学反应均遵循质量守恒定律 |
| B．镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律 |
| C．蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律 |
| D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水 |
答案
B、镁带燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应镁与氧气的质量和，因此质量增加，这正是质量守恒的结果；故B不正确；
C、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳和水扩散到空气中，由于生成物不易察觉而感觉质量减少，这也是质量守恒的结果；故C不正确；
D、根据氢气与氧气反应的化学方程式，可知反应中氢气与氧气质量比为1：8，即8g氧气只能支持1g氢气燃烧，反应后生成9g水，而不是10g水，因此该说法违背了质量守恒定律；故D不正确；
故选A．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律C．蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律D．根据质量守恒定】；主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．根据质量守恒定律，100 g水冷冻后得到100 g冰 |
| B．根据质量守恒定律，1 g氢气和9 g氧气充分反应能生成10 g水 |
| C．化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变，故任何化学变化前后质量守恒 |
| D．碳酸钠溶液和稀盐酸混合并反应后溶液总质量减小，所以该变化不遵守质量守恒定律 |
| A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O | B．4Fe+3O2═2Fe2O3 |
| C．C+Fe2O3═Fe+CO2 | D．KClO3═KCl+O3↑ |
（1）试解释反应后容器中物质的质量比原金属质量增加的原因．
（2）波义耳错过了发现质量守恒定律的机会，你将如何改进实验方法，以验证质量守恒定律．
（3）晶晶同学称取2g镁条，在酒精灯上点燃后，将落在石棉网上的白色固体称量发现也是2g，于是他宣称，通过此实验可验证在化学反应中物质质量守恒．晶晶的说法对吗？为什么？
| A．21：8：29 | B．3：2：1 | C．7：4：27 | D．3：4：7 |