题目
题型:不详难度:来源:
答案
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
12 |
44 |
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×
2 |
18 |
2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等,故一定不含氧元素,所以碳、氢元素的质量比=2.4g:0.8g=3:1.
答:此化合物中只含有C、H 两种元素;碳、氢元素的质量比为3:1.
核心考点
试题【某种有机化合物3.2克完全燃烧时,生成8.8克二氧化碳和7.2克水,通过计算确定该有机化合物由什么元素组成?各元素的质量比是多少?】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
①小明认为镁条燃烧后“石棉网上灰烬的质量”应较反应前“镁条的质量”增加,而康康则认为质量应减少.试陈述两位同学的理由.
②若使上述镁条燃烧符合质量守恒定律,应如何改进?
A.水结冰前后质量保持不变 |
B.1L芝麻和1L大米混合,总体积小于2L |
C.在降温加压条件下,氧气变为淡蓝色液体 |
D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙,反应前后物质总质量不变 |
A.CO2 | B.CO | C.SO2 | D.H2O |
A. | B. | C. | D. |
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液,这符合质量守恒定律 |
B.细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律 |
C.2L氢气和1L氧气反应,生成3L水 |
D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应,生成9g水 |
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