煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2）的化学方程式是：4FeS2+11O22M+8SO2．请判断M的化学式是（ ）| A．FeSO4 | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe2（SO4）3 |
|
在反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22个，S→8个，反应后不包括物质M中，原子的种类和数目分别为：S→8个，O→16个，所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：2M中含有个4个Fe和6个O，所以M中含有2个Fe和3个O，化学式为Fe203．
故选B． |
核心考点
试题【煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2）的化学方程式是：4FeS2+11O2 高温 . 2M+8SO2．请判断M的化学式是（ ）A．FeSO4B．Fe2O3C．Fe3】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（ ） |
在密闭容器内，几种物质在一定条件下充分反应，现测得反应前后容器内所有各物质的质量如下表，则该反应的类型为（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 反应前质量 | 0 | 40 | 10 | 25 | | 反应后质量 | 70 | 0 | 1 | 4 | 镁在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）| A．4g镁与1gO2完全反应生成5gMgO | | B．3g镁与2gO2完全反应生成5gMgO | | C．8g镁与1gO2完全反应生成9gMgO | | D．2g镁与10gO2完全反应生成12gMgO |
| 有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放人盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实验设计是否严密？请说明理由． | 制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl═X+H2↑，X的化学式为（ ）| A．SiCl | B．SiH2Cl2 | C．SiHCl3 | D．SiH4 |
|
|
