题目
题型:不详难度:来源:
某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中( )
A.只含碳、氢两种元素 |
B.只含碳、氧两种元素 |
C.只含碳、氢、氧三种元素 |
D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 |
答案
根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为:4.4g×
×100%=3.2g,水中氧元素的质量为:2.7g×
×100%=2.4g,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为:3.2g+2.4g=5.6g,这与所消耗的氧气的质量相等,所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素.分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合.
故选A.
32 |
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16 |
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故选A.
核心考点
试题【某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中( )A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.只含碳、氢】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应,其实验数据如下:
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第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
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生成五氧化二磷的质量(g) | 3.55 | 7.1 | 7.1 | |
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