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题目
题型:不详难度:来源:
使3.2g某物质在空气中完全燃烧,生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该物质是由______种元素组成,其中各元素的质量比是______.
答案
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×
12
44
×100%=1.2g,3.6g水中氢元素的质量=3.6g×
1×2
1×2+16
×100%=0.4g.1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等,故一定含氧元素.其中氧元素的质量为3.2g-(1.2g+0.4g)=1.6g,所以碳、氢、氧元素的质量比=1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4.
故答案为:三;C:H:O=3:1:4.
核心考点
试题【使3.2g某物质在空气中完全燃烧,生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该物质是由______种元素组成,其中各元素的质量比是______.】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化合物X燃烧时,反应的化学方程式为:2X+7O2
点燃


4CO2+6H2O,判断X为(  )
A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H6
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在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下反应一段时间,测得数据如下:则下列表述正确的是(  )
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四种物质
反应前质量(g)251515
反应后质量(g)11未测122
已知单质A的相对分子质量为28,单质B的相对分子质量为32,A、B两种单质间存在反应:2A2+3B2=2C,由此可以确定化合物C的相对分子质量为(  )
A.76B.60C.152D.74
agKClO3与bgMnO2混合加热至完全反应,可得cgKCl,则根据质量守恒定律得氧气的质量是(  )
A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(a+b+c)g
某一物质在空气中燃烧后,生成H2O和CO2,因此该物质一定含有(  )
A.氧气、氢气和碳
B.氢气、碳
C.氧元素、氢元素和碳元素
D.氢元素和碳元素