题目
题型:不详难度:来源:
使3.2g某物质在空气中完全燃烧,生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该物质是由______种元素组成,其中各元素的质量比是______.
答案
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×
×100%=1.2g,3.6g水中氢元素的质量=3.6g×
×100%=0.4g.1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等,故一定含氧元素.其中氧元素的质量为3.2g-(1.2g+0.4g)=1.6g,所以碳、氢、氧元素的质量比=1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4.
故答案为:三;C:H:O=3:1:4.
12 |
44 |
1×2 |
1×2+16 |
故答案为:三;C:H:O=3:1:4.
核心考点
试题【使3.2g某物质在空气中完全燃烧,生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该物质是由______种元素组成,其中各元素的质量比是______.】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下反应一段时间,测得数据如下:则下列表述正确的是( )
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四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 25 | 15 | 1 | 5 |
反应后质量(g) | 11 | 未测 | 1 | 22 |
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