题目
题型:期末题难度:来源:
⑵ 计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数。
答案
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76 g (用3.52 g计算也可以)
100︰44=x︰1.76 g
x=4g
4 g/5 g×100%=80%
⑵50 g稀盐酸中所含溶质的质量为y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4 g
73:44=y:4.4 g
y=7.3 g
7.3 g/50 g×100%=14.6%
答:⑴ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;
⑵ 实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
核心考点
试题【为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行如下实验:(请写出详细的计算过程) ⑴ 计算这种石灰石样品中碳酸】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验室用20g碳酸钙与足量的稀盐酸反应可制取多少克二氧化碳?
B.分子数比为3:1的H2和O2
C.质量比为1:5的CH4和O2
D.质量比为1:3的C和O2
B.分子数为1︰1的CO和O2
C.质量比为1︰5的CH4和O2
D.质量比为2︰3的C和O2
(1)亚硫酸钙(CaSO3)的相对分子质量是_________,其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________。
(2)写出吸收SO2的化学反应方程式:____________________________________。
(3)根据上述化学反应,若要吸收32g SO2气体,理论上需要_________g Ca(OH)2。
(1)金属混合物中铁的质量为______g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
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