题目
题型:江苏期末题难度:来源:
⑴ 制得氧气的质量是多少?
⑵ 9.36 g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少?
答案
⑴解:m(O2)= 10g-9.36 g=0.64g
⑵解:设参加反应的KMnO4质量为x,反应生成的K2MnO4、MnO2质量分别为y、z。
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
x y z 0.64 g
316∶32= x∶0.64 g x=6.32g
197∶32= y∶0.64 g y=3.94g
87∶32= z∶0.64 g z=1.74g
未反的KMnO4质量为10g-6.32 g=3.68g
答:9.36g固体剩余物中含有KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质,它们的质量分别是3.68g、3.94g、1.74g。
核心考点
试题【把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气。反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36 g。计算:⑴ 制得氧气的质量是多】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018085916-51289.gif)
①m = __________,n = ________。
②计算石灰石中CaCO3的质量分数。
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