题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量,
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
(2)设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x,反应消耗的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x=10g
(3) y=7.3g
盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.3%
答:生成二氧化碳的质量为4.4g ; 该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g;盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 。
核心考点
试题【鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2MgCl2,若要制得24g 钛,需要镁的质量是多少克?
(1)该同学所选用的试剂是 。
(2)该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
(3)当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?(要求写出计算过程)
1.甲组:
(1)实验:取石灰石样品10.00g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温,称量所得固体的质量为6.04g。
(2)计算:设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是 。请你写出正确的计算过程。
2.乙组:也取原石灰石样品10.00g,按下图所示装置(气密性完好)进行实验,测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组 (填高或低或相同),造成该结果的原因可能是 。
TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2。制取金属钛12t,可同时生成副产品氯化镁多少吨?
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