题目
题型:广东省期末题难度:来源:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
答案
(2)设与盐酸反应的质量为x
CaCO3+2HCl==CuCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x = 44/ 2.2g
x=5g
每片钙片含钙的质量=5g/4=1.25g>1.24g
说明含量标注属实
核心考点
试题【小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0 g,称量烧杯中剩余物质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是_________g(最后结果保留一位小数)。
B.生成铁的氯化物质量为95.0g
C.生成铁的氯化物为FeCl2
D.生成铁的氯化物为FeCl3
(1)第2次加入盐酸后,a为________g。
(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?(结果用最简整数比表示)。
(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
(1)得到的氧气在标准状况下的体积是多少升(在标准状况下,32g氧气的体积为22.4L)?
(2)氯酸钾是否已全部分解?
解:设理论上可制取氧气的质量为X
2KClO32KCl + O2 ↑
245 32
24.5 X
X==3.2
答:设理论上可制取氧气的质量为3.2g。
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