题目

题型：同步题难度：来源：

根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

答案

是错误的。在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6g+8g=14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
解：2Mg+O₂2MgO
　2×24　32
　　6　　8
由于，所以氧气过量。
设6g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O₂2MgO
48　32
6g　x

x=4g
生成氧化镁的质量：6g+4g=10g。
所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。