题目
题型:专项题难度:来源:
试回答下列问题:
(1)上述实验中,___________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
答案
(2)解:设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y。
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95:58 =x:2.9g
x=4. 75g
117:58=y:2.9g
y=5. 85g
混合物中MgCl2的质量分数为:4.75g/5.0g×100%=95. 0%
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量:5.0g-4. 75g+5.85g=6.1g
乙同学实验后溶液的质量:25.0g+40.0g-2.9g=62.lg
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数:6.lg/62.1g×100%=9. 8%
核心考点
试题【甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中氯化钠的质量。
(2)稀盐酸中溶质HCl的质量。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量;
⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
(1)生成气体的质量;
(2)生铁样品中铁的质量分数;
(3)反应后溶液中生成物的质量分数。
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