题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
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(2)按照表中的数据计算样品中铜的含量是多少?
答案
(2)由表中数据可知产生的氢气为40-39.88=0.12克
解:设合金中有x克锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.12
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则Cu%=
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核心考点
试题【一批铸造好的铜锌合金硬币,为了检测其中铜的含量,取30克稀硫酸放在烧杯中然后取合金样品10克,放入硫酸中在计量器上测出烧杯中的物质量变化如下表:(1)按照表中的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) “至溶液红色刚刚褪成无色”时,溶液的pH______7(填“>”、“﹦”或“<”),此时共滴加了稀盐酸_____克。
(2)中和反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(酚酞试液的量忽略不计)
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⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量。
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已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。
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(2)请计算:①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)
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