课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定.取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g(杂质不与盐 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定.取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g(杂质不与盐酸反应)。请计算：
(1)赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

答案

(1)赤铁矿中Fe₂O₃的质量为：20g-4g=16g
赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数：

(2)设滤液中FeCl₃的质量为x。
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
　160　　　2×162.5
16g　　　　　　x

滤液中溶质的质量分数为：

核心考点

试题【课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定.取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g(杂质不与盐】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国北方某盐湖生产的纯碱Na₂CO₃产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

试计算：①B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）。
②试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

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为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na₂CO₃）固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答：

（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是______g。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①CaO ②Ca(OH)₂ ③CaCO₃恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl₂的质量分数大小关系的比较下列正确的是[ ]
A．①=③>②
B．①>②>③
C．③>②>①
D．①=②=③

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星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO₂溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(计算结果精确到0.1%)

(1)生成CO₂的质量是_______；
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？

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“新盖中盖”高钙片的标签如右，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。请仔细阅读后回答下列问题：

（1）维生素D种类较多，其中维生素D₂的化学式为C₂₈H₄₄O，试计算：
①维生素D₂中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：___________。
②维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比：__________。
（2）某同学要探究该钙片的主要成分碳酸钙的含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。并进行了以下计算：
①每片含碳酸钙的质量是多少？
②每片含钙元素的质量是多少？
③该高钙片的主要成分含量是否准确？

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