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题目
题型:湖南省中考真题难度:来源:
2005年5月22日上午11时08分,中国登山测量队成功登上珠峰顶,这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑;氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气?
答案
解:设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2
 42         4
 84g        x
;x=8g
答:84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g。
核心考点
试题【2005年5月22日上午11时08分,中国登山测量队成功登上珠峰顶,这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
十堰市是南水北调工程的水源地之一。近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查:取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和(其它杂质不与氢氧化钠反应),当测得pH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
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海南四周环海,海洋资源极为丰富,从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,现有海水样品(含NaCl、MgCl2、CaCl2)400g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀1.16g,求海水中MgCl2的质量分数。
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某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品,想测定其主要成分CaCO3的质量分数,将其敲碎,取12.5g样品放入试管中,然后加入一定量的10% 的稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于水),恰好完全反应,收集到4.4g的气体。求:
⑴样品中CaCO3的质量分数;
⑵加入的稀盐酸的质量;
⑶反应后所得溶液的质量。
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请根据下图某厂家生产的发酵粉包装上标签的信息计算:

(1)NaHCO3的相对分子质量;
(2)一包该发酵粉含NaHCO3多少g?
(3)一包该发酵粉加水搅拌后加热最多能放出多少g二氧化碳?
(反应可表示为:NaHCO3+HR==NaR+H2O+CO2↑;淀粉不参加反应。)
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在活动与探究实验中,老师提供了一包钾肥(包装上注明主要原因成份是硫酸钾,化学式为K2SO4,纯度为95.0%)样品给同学们,让同学们通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。丽丽同学称取8.0克样品,加入适量的水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,生成BaSO4沉淀,过滤、洗涤、烘干沉淀,测得其质量为9.8克,试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl2溶液反应,计算结果精确到0.1%)。
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