题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
[问题拓展]若将甲、乙、丙三位同学所取的物质放人到一只大烧杯中,反应完全后过滤得到干燥固体的质量___________g。(不要求写计算过程)
答案
(2)设H2SO4的质量为x。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+ H2 ↑;
56 98
8g x
,x=14g。
[问题拓展] 40g金属混合物中含铜8g,含铁32g, 320g稀H2SO4中含H2SO4质量为320g×14% =44.8g。
设与44. 8g H2SO4反应的铁的质量为y。
Fe+ H2SO4 == FeSO4+ H2 ↑
56 98
y 44. 8g
,y=25. 6g。
剩下固体的质量为32g - 25.6g +8g= 14.4g。
[答案](1)80%;(2)14%.(3)14.4
核心考点
试题【甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下: 计算:(1)金属混合物中铁的质量分数; (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。[问题拓展】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.9g铝
C.8g碳酸钠
D.12g铜
B.C2H6
C.C3H8
D.C2H4
②CuOCuSO4Cu,若按照两种方案进行操作,则两者制得的单质铜的质量为
[ ]
B.①多
C.②多
D.无法判断
(1)盐酸的溶质质量分数为____。
(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为____。
Ⅱ.已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题。
(1)取A与足量的盐酸反应,若A的质量为定值时,无论其组成成分的含量如何变化,生成气体的量都为定值,则A 的可能组成是(可以不填满,也可补充)
B.O2可能为2.2克
C.O2可能为1.6克
D.CO为3.3克,O2为1.7克
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