题目
题型:同步题难度:来源:
(1) 求盐酸的物质的量浓度。
(2) 铁片里铁单质的质量分数。
答案
已知
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Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
0.0275mol 0.0275mol 0.0275mol
由关系式: Fe2O3 -- 2FeCl3 -- Fe -- 3Fe2+
ymol (x-0.0275)mol 3ymol
依题意有
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x=0.04 y=0.0125
n(HCl)=2n(Fe2+)=(0.04mol+2×0.0125mol)×2=0.13mol
(1)
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(2)
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核心考点
试题【用15.5mL 稀盐酸恰好能溶解4.24g 带铁锈(Fe2O3) 的铁片,生成的气体在标准状况下的体积为0.616L ,向反应后的溶液中滴入少量的KSCN 溶液】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、锌一定无剩余
B、铁一定有剩余
C、m值一定大于或等于6.5
D、该稀硫酸中溶质的质量分数一定是19.6%
A、混合溶液的pH=7
B、溶液混合前后的温度不变
C、混合溶液的质量为20g
D、混合溶液中生成物的质量分数仍为20%
B.6:2:3
C.4:3:18
D.2:1:3
B.15.6%
C.20%
D.10.4%
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