题目
题型:同步题难度:来源:
(1)镁粉中含杂质的质量分数;
(2)稀硫酸溶液的质量分数。
答案
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
24 98 2
x y 0.2g
24/2 = x /0.2g
98/2 = y/0.2g
x =2.4g , y =9.8g
(3g - 2.4g)÷3g ×100%=20%
9.8g÷50g×100%=19.6%
答:(1)镁粉中含杂质的质量分数为20% ;(2)稀硫酸溶液的质量分数为19.6% .
核心考点
试题【将不纯的镁粉3克,放入盛有50克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求: (1)镁粉中含杂质的质量分数;】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)你认为能测出铜的质量分数的是 _________ 合金.
(2)小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产牛了0.4g气体.求该合金中铜的质量分数.
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定是5.6g
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
当粉末为Fe—Al合金时,a>______;当粉末为Cu—Fe合金时,a <___________;当_______>a >_______时,粉末可能是_____。
(1)反应产生的氢气的质量
(2)该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)
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