乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O。要制取42g 乙烯，需 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C₂H₄），反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH

C₂H₄↑+H₂O。要制取42g 乙烯，需要消耗乙醇多少克？

答案

解：设需要乙醇的质量为x
CH₃CH₂OH

C₂H₄↑+H₂O
        46                                  28
        X                                  42g

答：需要乙醇的质量为69g。

核心考点

试题【乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O。要制取42g 乙烯，需】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
已知：Na₂CO₃ + CaCl₂ ==CaCO₃↓ + 2NaCl

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二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 [CO(NH₂)₂]：CO₂ + 2NH₃

CO(NH₂)₂+ H₂O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？

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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163. 9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na₂CO₃的质量分数？（反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ === 2NaCl + CaCO₃↓）

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现有Na₂CO₃和NaCl 的固体混合物共30 g ，将它放入100 g 14.6% 的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10% 的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1% ）

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下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。

⑴欲配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？

题型：同步题难度：| 查看答案

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