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题目
题型:北京模拟题难度:来源:
乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性,以乙醇为原料制取乙烯(C2H4),反应的化学方程式为:CH3CH2OHC2H4↑+H2O。要制取42g 乙烯,需要消耗乙醇多少克?
答案
解:设需要乙醇的质量为x
CH3CH2OHC2H4↑+H2O  
        46                                  28  
        X                                  42g


答:需要乙醇的质量为69g。
核心考点
试题【乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性,以乙醇为原料制取乙烯(C2H4),反应的化学方程式为:CH3CH2OHC2H4↑+H2O。要制取42g 乙烯,需】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算
(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。                          
已知:Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓ + 2NaCl
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二氧化碳是导致温室效应的主要气体,但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 [CO(NH2)]:CO2 + 2NH3CO(NH2)+ H2O。现有二氧化碳440 g,理论上可以得到多少尿素?
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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中,称得总质量为163. 9g,加入146.1g氯化钙溶液,恰好完全反应,产生沉淀10g,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为10%,计算样品中Na2CO3的质量分数?   (反应方程式为:Na2CO+CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓)
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现有Na2CO3和NaCl 的固体混合物共30 g ,将它放入100 g 14.6% 的盐酸溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10% 的Na2CO3溶液,恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1% )
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下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算。     
⑴欲配制100g溶质质量分数14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?
⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?
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