题目
题型：江苏期中题难度：来源：
（1）该合金中锌的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.8g
x=26g
y=64.4g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=
=322g蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
答：（1）该合金中锌的质量为26g．
（2）反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液．
核心考点
试题【取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：（1）该合金中锌的质量．（2）反应的溶液蒸发掉多少】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
C（金刚石）+2Na2O]，请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)
2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
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