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题目
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下图是“×××”钙片商品标签图.

(1)主要成分为碳酸钙的相对分子质量为多少?每片中至少含钙元素的质量为多少克?
(2)小芳同学为了测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出6片片剂,研碎后放入烧杯中,加入稀盐酸,至不再产生气体为止.共用去稀盐酸40g,称量烧杯里剩余物质质量为51.7g(钙片中其它成分不与稀盐酸反应)试求:
①生成二氧化碳的质量.
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
(相对原子质量 Ca﹣40 C﹣12 O﹣16)
答案
(1)碳酸钙的相对分子质量为:40+12+16×3=100
每片钙片中至少含钙元素的质量为1.24g××100%=0.496g
(2)根据质量守恒定律得,生成的二氧化碳的质量为:2.5g×6+40g﹣51.7g=3.3g
设6片钙片中所含的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100               44
x                3.3g
=
x==7.5g
则每片钙片中碳酸钙的质量为=1.25g>1.24g
故钙片中碳酸钙的含量标注是属实的
答:(1)碳酸钙的相对分子质量是100,每片钙片中至少含钙元素的质量为0.496g
(2)生成的二氧化碳的质量为3.3g,通过计算该钙片中碳酸钙的含量标注是属实的.
核心考点
试题【下图是“×××”钙片商品标签图.(1)主要成分为碳酸钙的相对分子质量为多少?每片中至少含钙元素的质量为多少克?(2)小芳同学为了测定其碳酸钙的含量标注是否属实,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,
①如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?
②生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?
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本题所需要用到的相对原子质量为H﹣1   O﹣16    S﹣32     Zn﹣65 32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?_________ _________
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? _________ 
(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克? _________ .
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某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含H2SO4多少克?
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我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数,进行了如下实验:称取8g该黄铜样品(已加成粉末),放入一试管中,然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体0.1g.
(1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数. _________
(2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要哪些数据? _________
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研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
(1)实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.填写下表:(计算结果保留小数点后一位)


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Na2CO3的质量/g                                                                  
变质NaOH的质量/g                                            
NOH的变质程度 (用质量分数表示)