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题目
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将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中(杂质不起反应),完全反应后,共得铜1.6克,求铁粉中杂质的质量分数?
答案
解:设混合物中铁的质量是x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
56                 64    
x                  1.6
=
x=1.4g
铁粉中杂质质量分数为:100%=6.67%
答:铁粉中杂质的质量分数为6.67%.
核心考点
试题【将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中(杂质不起反应),完全反应后,共得铜1.6克,求铁粉中杂质的质量分数?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学在实验室用CO与Fe2O3反应制取5.6g的Fe,实际消耗的CO的质量是     [     ]
A.=4.2g    
B.>4.2 g    
C.<4.2 g    
D.无法确定
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生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0. 03%~2.0%之间。将一决质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入了足量的稀H2SO4,完全反应后(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。试根据计算回答:该铁合金是生铁还是钢?
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已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19. 6%的稀硫酸反应。    
(1)由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn。请按以上表示,写出所有可能情况__________________________________。    
(2)试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时,m的取值范围是____。    
(3)m=4.6时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)    
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为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g(提示:反应的化学方程式为,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。试求:    
(1)生成氨气的质量;   
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%);    
(3)所用溶液的溶质质量分数。
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如图是某品牌营养早餐饼干包装上的部分内容,请仔细阅读并回答下列问题:    
(1)饼干中所含人体必需的微量元素是_____________,缺少该元素会引起_____________;   
(2)某同学一次吃了6片约75 g饼干,在体内完全氧化放出能量多少?(已知蛋白质完全氧化时,每克放出18 kJ的能量,碳水化合物完全氧化时,每克放出17.2 kJ的能量)         
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