题目
题型:四川省同步题难度:来源:
(1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为 _________ .
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少? _________
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少? _________ .
答案
(2)设固体混合物中氯化钙的质量为x,生成NaCl的质量为y.
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
x y 10g
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解之得:x=11.1g,y=11.7g.
(3)所得滤液即为NaCl溶液,溶液的总质量为100克,14g﹣11.1g是原混合物中的氯化钠的质量,而11.7g是新生成的,所以总质量为14g﹣11.1g+11.7g=14.6g.所以滤液中溶质的质量分数=
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答:固体混合物中CaCl2的质量是11.1g,所得滤液中溶质的质量分数是14.6%.
核心考点
试题【称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl).待反应】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请计算:
(1)完全反应后产生氨气_________g.
(2)该化肥的含氮量为_________(精确到0. 1%),则这种化肥属于_________ (填“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氮气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是什么?
(1)原反应物中CO和CO2各多少克?
(2)白色沉淀的质量为多少克?
B.若m1<m2,则原样品中一定有CaCO3
C.若
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D.若
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