5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是[ ]A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖北省同步题难度：来源：

5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是[ ]
A．该样品一定是纯净物
B．该样品一定含有镁、铝两种杂质
C．该样品一定是混合物
D．该样品可能含有锌和镁两种杂质

答案

核心考点

试题【5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是[ ]A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块（如图）．往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）．加入的固体物质可能是（不同类的物质）：
（1）______________________________；
（2）______________________________；
（3）______________________________．

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把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g．
（1）原混合物中铜的质量？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？

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在4A+5B=4C+6D的反应中，已知34gA和80gB完全反应，生成了54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为　 [ ]
A．68
B．34
C．32
D．17

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晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）．试计算：（反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_________g；（精确到0.1g）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是____________．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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附加题
如图是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．（反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ）

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