一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式． - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O总质量为11.2g，若其中H₂O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式．

答案

解：设甲烷的质量为x，由氢元素质量守恒可得：
CH₄～2H₂O
16 36
x 5.4g
解得：x=2.4g
根据题意：CO和CO₂的质量=11.2g﹣5.4g=5.8g
设CO的质量为y，则CO₂的质量为(5.8g﹣y)．
由碳元素质量守恒有：2.4g×

×100%=

×100%y+(5.8g﹣y)×

×100%
得：y=1.4g CO₂的质量为4.4g
则反应中CH₄、CO、CO₂、H₂O的分子个数比为：

：

=3：1：2：6，
所以反应方程式为：6CH₄+11O₂

4CO₂+2CO+12H₂O

核心考点

试题【一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式．】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知相对原子质量：Li 为6.9；Na 为23；K为39；Rb 为85．今有某碱金属M及其氧化物M₂O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？(提示：2M+2H₂O=2MOH+H₂↑)

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现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体．
(1)写出可能发生的化学反应方程式．
(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x．问x取值范围不同时，残留固体为何物？

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将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：
(1)原先氧化铜的质量是多少克？
(2)最后得到溶液的质量分数是多少？

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航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(﹣183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢(H₂O₂)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量．现有一液体推进剂以醇(含碳52%、含氢13%、含氧35%)为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量(提示：可按2H₂O₂=2H₂O+O₂↑得到的氧气与醇反应来计算)．

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某同学用一定质量分数的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：

根据实验结果回答下列问题：
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号) ____ _____ ．
(2)表中X的值是 _________ ．
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

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