题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中出生成多少氧气?
(2)有多少高锰酸钾参与了反应?剩余固体中高锰酸钾的质量是多少?
答案
(2)设参加反应的KMnO4质量为x,反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z.
2KMnO4
| ||
316 32
x 4.8g
316 |
x |
32 |
4.8g |
解得:x=47.4g
剩余的高锰酸钾的质量为:50g-47.4g=2.6g
答:(1)反应中出生成4.8g氧气;
(2)有47.4g高锰酸钾参与了反应;剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g.
核心考点
试题【把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量剩余固体物质的质量为45.2g.计算:(1)反应中出生成多少氧气】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
1 |
5 |
(1)铝片中铝单质的质量.
(2)被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数.
( )
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.先偏向铁一边,结束后偏向锌一边 |
B.先偏向锌一边,结束后偏向铁一边 |
C.先偏向锌一边,结束后停在中间 |
D.先偏向铁一边,结束后停在中间 |
(1)A、B两种金属的活动性强弱大小关系是______;
(2)A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是______;
(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B两种金属可能分别是______.
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