题目
题型：安徽难度：来源：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | ||
| 生成的CO2质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m | ||
| （1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余． （2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4． （3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76g ∴
解之得：x=4g， 石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%． | ||||||
| 用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算： （1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？ （2）反应后试管里剩余什么物质？各多少g？ | ||||||
| 若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应．求： （1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L） （2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数． （3）反应后溶液中溶质的质量分数． | ||||||
| 一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告． 【实验目的】 测定某生铁样品中单质铁的质量分数． 【资料支撑】 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应． 【实验方案】 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差． 【实验过程】 （1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g； （2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g． 【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程） 【交流讨论】 （1）实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘（选填“左”或“右”）； （2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是______； （3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为______． | ||||||
将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）
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相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（ ）
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