题目
题型:包头难度:来源:
A.氯化钠和氯化镁 | B.氯化钾和氯化锌 |
C.氯化钾和氯化钠 | D.氯化锌和氯化铜. |
答案
设纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x
CaCl2~2AgCl
111 287
11.1g x
111 |
11.1g |
287 |
x |
x=28.7g
设纯净的氯化镁生成的沉淀质量是z
MgCl2~2AgCl
95 287
11.1g z
95 |
11.1g |
287 |
x |
x≈33.5g
氯化镁的相对分子质量比氯化钙小,生成沉淀的质量比氯化钙多,同理,相对质量比氯化钙大的,则生成沉淀的质量比氯化钙少;
若都生成两分子的氯化银,则有设纯净的氯化钠生成的沉淀量是y
2NaCl~2AgCl 2KCl~2AgCl ZnCl2~2AgCl CuCl2~2AgCl
117 287 149 287 135 287 136 287
观察上述物质的相对质量,则混入的物质其中一种是MgCl2,其他的任意一种均可;
故选A.
核心考点
试题【11.1克不纯的氯化钙粉末与足量的硝酸银溶液反应,生成28.7克白色沉淀,则此粉末中可能含有的杂质是( )A.氯化钠和氯化镁B.氯化钾和氯化锌C.氯化钾和氯化】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2% | B.4% | C.8% | D.10% |
(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数.
(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量.
测定方法如下:(假设赤铁矿中杂质不溶于水也不与酸反应).
(1)配制硫酸.
①配制200g 19.6%的稀硫酸,需要标签上标注的浓硫酸的体积是______;(结果保留整数)
②上述实验过程中出现操作的错误是______.
(2)将赤铁矿粉末与稀硫酸混合,反应的化学方程式是______
(3)取20g的赤铁矿粉与150g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应,求解生成硫酸铁质量(X)的比例式为______;
(4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______;
(5)向反应后所得溶液中加入34g水,则所得溶液溶质的质量分数是______.
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