含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后,共收集到4.44克二氧化碳,且溶液中残留有不溶物.据此分析下列关于在该碳酸钙样品中,碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质含有情况的结论中正确的是( )A.肯定含有碳酸镁和二氧化硅,肯定不含碳酸钾 | B.肯定含有碳酸镁和二氧化硅,肯定含有碳酸钾 | C.肯定含有碳酸钾和二氧化硅,肯定不含碳酸镁 | D.肯定含有碳酸钾和二氧化硅,肯定含有碳酸镁 |
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假设10g是纯碳酸钙,那么根据CaCO3→CO2计算可知,生成二氧化碳4.4g,而10g碳酸镁生成的二氧化碳会大于4.4g,10g碳酸钾生成的二氧化碳会小于4.4g,题目中共收集到4.44g二氧化碳,因此样品中一定有碳酸镁,一定没有碳酸钾;根据溶液中残留有不溶物,样品中一定有二氧化硅. 故选A |
核心考点
试题【含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后,共收集到4.44克二氧化碳,且溶液中残留有不溶物.据此分析下列关于在该碳酸钙样品中,碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少.他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量(已知Mg(OH)2与稀盐酸反应不能放出C02气体),测量数据如下表:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 生成CO2的质量/g | 18 | 25 | 30 | 33 | 33 | 含34g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合,最多可制得多少克氧气? | CaCO3和MgCO3的混合物9g,与足量的盐酸反应,生成CO2的质量可能是( ) | 100m L Na2CO3溶液中含溶质A g,若加入含CaCl2的质量分数为10%的溶液B g,则溶液恰好显中性.求: (1)A与B的比值. (2)若改用其他试剂,为使反应后的溶液也恰好显中性,则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用哪种试剂?它的质量是B g的多少倍? | 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )A.图中0a段表示生成沉淀的过程 | B.b点溶液中溶质有2种 | C.c点溶液的pH=7 | D.x值为106.0 |
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