小黄同学为了测定某混合物（Na₂CO₃与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl₂溶液（已知：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次
加入BaCl2溶液的质量/g	60	120	150
生成沉淀的质量/g	11.82	19.7	19.7
（1）混合物中加入BaCl2溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的质量增加，沉淀的质量也增加，说明在第1次时BaCl2溶液不足，碳酸钠未完全反应，故反应后所得溶液中含有溶质NaOH，NaCl、Na2CO3； （2）第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入120gBaCl2溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g×2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na2CO3已反应完，BaCl2溶液过量，说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡； 设实际参加反应的BaCl2溶液的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 106    208         197 y      x           19.7g 106 y = 197 19.7g     y=10.6g 208 x = 197 19.7g     x=20.8g 实际参加反应的BaCl2溶液的质量为：20.8g÷20.8%=100g （3）样品中碳酸钠的质量分数是： 10.6g 20g ×100%=53% 故答案为： （1）NaCl、Na2CO3； （2）100g； （3）样品中碳酸钠的质量分数是53%．
某炼铁厂用含氧化铁的赤铁矿冶炼生铁．若要炼出含铁112t的生铁，需要多少吨一氧化碳参加化学反应？
m克镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成了0.1克H2，m值可能是（　　） A．0.8 B．1 C．1.5 D．无法确定
如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系．图中直线a表示（　　） A．锌 B．铁 C．铝 D．银
根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（　　） A．18g B．11g C．8g D．5.5g
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？