题目
题型：不详难度：来源：
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80g x
| 100 |
| 80g |
| 44 |
| x |
x=35.2g
标准状况下CO2的体积V=
| 35.2g |
| 1.977g/L |
答：可生成二氧化碳气体35.2g；在标准状况下体积为17.8L．
故答案为：35.2g；17.8L．
核心考点
试题【取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？这些气体在标准状况下的体积是多少升？（已知：标准状况下CO2的密度为1.977g/L）】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．32g | B．24g | C．21g | D．16g |
| ||
取废液桶上层清液共12.2kg，向其中加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．所得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（已知ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，ZnSO4溶液的pH接近7）
（1）图中标示的a点的含义是：______．
（2）通过图可知，当氢氧化钠溶液的质量加到______kg时，废液恰好处理完．
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