将一定质量的碳酸钾粉末溶于231g水中配制成溶液.取出一半该溶液,向其中加入一定质量的盐酸,恰好完全反应,放出气体的质量为11g.求碳酸钾溶液中溶质的质量分数. |
设参加反应的碳酸钾的质量为x K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 11g =x=34.5g 碳酸钾粉末的总质量为34.5g×2=69g 原碳酸钾溶液的质量为69g+231g=300g 碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%=23% 答:碳酸钾溶液中溶质的质量分数为23%. 故答案为:23%. |
核心考点
试题【将一定质量的碳酸钾粉末溶于231g水中配制成溶液.取出一半该溶液,向其中加入一定质量的盐酸,恰好完全反应,放出气体的质量为11g.求碳酸钾溶液中溶质的质量分数.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L).某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氯化钾.下表为该同学实验的有关数据:
实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 | 充分加热后试管内固体残余物的质量 | 7.98g | 6.92g | 往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸,产生氢气的质量( )A.大于0.2克 | B.等于0.2克 | C.小于0.2克 | D.无法确定 |
| 现有一课外活动小组取用含锌80%的废电池壳100克与稀盐酸反应制取氢气.试计算需用盐酸多少克. | 刘力同学用氧气还原氧化铜制铜粉.若要制得9.6g铜粉,则需要氧化铜的质量为多少克? | 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一.小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠,包装袋上标有“NaHCO3质量分数≥95%”字样.小明为了判断包内NaHCO3质量分数是否达到要求,从包内取出4.5g样品充分溶于水,再加入足量的澄清石灰水,发生如下反应(杂质不参加反应):NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+NaOH+H2O,测得生成5g碳酸钙.计算并回答: (1)NaHCO3中钠元素的质量分数是(精确到0.1%). (2)4.5g样品中含有NaHCO3的质量. (3)包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗? |
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