| 煤气管道中导出的气体是水煤气，完全燃烧X L水煤气，要消耗氧气______L（同温、同压下气体的分子个数比等于其体积比）． |
一氧化碳和氧气反应方程式为：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；
分析一氧化碳和氢气反应的化学方程式结合“同温、同压下气体的分子个数比等于其体积比”可以知道：一氧化碳和氢气与氧气反应时，分子个数比都为2：1，即不论一氧化碳和氢气的体积比为多少，一定体积的水煤气消耗氧气的体积是固定的，即为水煤气体积的；所以完全燃烧XL水煤气，要消耗氧气0.5XL．
故答案为：0.5XL． |
核心考点
试题【煤气管道中导出的气体是水煤气，完全燃烧X L水煤气，要消耗氧气______L（同温、同压下气体的分子个数比等于其体积比）．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了实现对海水中的氯化物（以NaCl计）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请分析数据回答下列问题：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 所取海水质量/g | 100 | 50 | 50 | | 加入AgNO3的质量/g | 50 | 50 | 75 | | 反应后所得沉淀物质量/g | 1.435 | 1.435 | 1.435 | 某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种．现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）| A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 | | B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 | | C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 | | D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠 |
| 已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（ ）| A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3 | | B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7% | | C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7：20 | | D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9 |
| 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取一定量样品5.4g，恰好与100g一定浓度的盐酸反应，则盐酸的溶质质量分数可能为（ ）| A．6.5% | B．8.5% | C．10.5% | D．12.5% |
| 两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀．则这两种氧化物分别是（ ）| A．FeO和Fe2O3 | B．FeO和Fe3O4 | | C．Fe2O3和Fe3O4 | D．Fe3O4和Fe2O3 |
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