| 98g溶质质量分数为10%的硫酸与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数） |
设反应后所得溶液中溶质的质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
98 142
98×10% x
= x=14.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈8.0%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.0%． |
核心考点
试题【98g溶质质量分数为10%的硫酸与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 工业上生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2现需要制得8t铜，需要消耗Cu2S多少吨？ |
长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学想通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取100g水垢，然后将200g稀盐酸分四次加入，同时测得每次充分反应后生成气体的质量，加入稀盐酸与生成气体的质量结果如下表：
| 加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | | 生成气体的质量/g | 11 | 11 | X | 2.2 | 在含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，加入足量的AgNO3的溶液，产生2.87g沉淀．由此可判断（ ）| A．AgF难溶于水 | B．全部NaCl参加反应 | | C．全部NaF参加反应 | D．NaF和AgNO3不反应 |
| | 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，加入8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（ ） | 有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数． |
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