在含有氢氧化钙14.8g的石灰水里,至少通入质量为多少的二氧化碳,才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀?______. |
设需至少通入二氧化碳的质量为x. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 74 X 14.8g = X=8.8g 答:氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀需要二氧化碳8.8g |
核心考点
试题【在含有氢氧化钙14.8g的石灰水里,至少通入质量为多少的二氧化碳,才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀?______.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g.试计算: (1)样品中锌的质量分数. (2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数. |
某校研究性学习小组得到一块铁制品,不知它是生铁还是钢,几位同学设计了一个实验来进行鉴定.他们用200ml稀盐酸(密度为1.04g/cm3)分四次加入到金属块上,生成的氢气能被完全收集起来进行称量,实验数据记录在下表(此块制品假设只是由铁和单质碳两种物质组成的,碳不与盐酸反应也不溶于盐酸).生铁含碳质量分数为2%~4.3%.)
次数 | 加入盐酸的量 | 生成H2的总质量 | 剩余固体质量 | 1 | 50ml | 0.2g | | 2 | 50ml | 0.4g | | 3 | 50ml | 0.6g | 0.2g | 4 | 50ml | 0.6g | 0.2g | 把一定量的锌粒浸入硫酸铜溶液中完全反应,若需要得到16g的金属铜,将耗用金属锌多少克?(保留小数后2位) | 家用消毒液有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.计算7.1g氯气(Cl2)理论上可以制得次氯酸钠的质量. | 等质量的下列物质完全燃烧,消耗氧气的质量最多的是( ) |
|