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题目
题型:不详难度:来源:
将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应(杂质不反应)生成标准状态下的氢气11.2 L(标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L)试求铁屑中铁的质量分数.
答案
设铁屑中铁的质量分数为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56             2
30g×x  0.0893g/L×11.2L
56
2
=
30g×x
0.0893g/L×11.2L
,x≈93.3%
答:铁屑中铁的质量分数为93.3%.
核心考点
试题【将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应(杂质不反应)生成标准状态下的氢气11.2 L(标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L)试求铁屑中铁的质量分数.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在课外活动中,某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气,并做如下记录:
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实验次数R的质量硫酸的体积生成的氢气体积
第一次1.5g50mL1.47L
第二次2.0g50mL1.96L
第三次2.3g50mL2.16L
第四次2.5g50mL2.16L
某化学兴趣小组要测定废铁屑中铁的质量分数.取15g废铁屑加入足量的稀硫酸(H2SO4),待完全反应后,得到0.45g氢气,同时生成硫酸亚铁(其他杂质不与稀硫酸反应).求废铁屑中铁的质量分数.
还原16克CuO需H2______克,这些H2需电解______克水才能获得.
将一块5克重的合金,投入足量的稀硫酸中,充分反应产生氢气0.2克,则合金的组成可能是(  )
A.Al、FeB.Cu、ZnC.Mg、AlD.Fe、Ag
在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳.若制取3.2g铜,需要氧化铜的质量是多少?同时生成二氧化碳的体积是多少?(二氧化碳的密度为1.96g/L)