题目
题型：楚雄州难度：来源：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
答案
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
y 25g×80% x
| 44 |
| x |
| 100 |
| 25g×80% |
| 73 |
| y |
| 100 |
| 25g×80% |
所用稀盐酸的溶质质量分数=
| 14.6g |
| 100g |
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
核心考点
试题【实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．红色 | B．蓝色 | C．无色 | D．紫色 |
现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀5.8g．求海水样品中MgCl2的质量分数．（请写出计算过程）
（1）石灰石中碳酸钙的质量为______g
（2）生成二氧化碳的质量是多少？
（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______ g．在用量筒量取水时若是仰视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数______（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数，实验数据如图2所示，写出具体的计算过程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
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