题目
题型：江西难度：来源：
答案
CuO+H2
| ||
2 18
x 1.8克
| 2 |
| 18 |
| x |
| 1.8g |
x=0.2克
则参加反应的氢气的质量是：
| 0.2g |
| 0.0899g/L |
答：参加反应的氢气至少需要2.22升
核心考点
试题【将一定量的氢气通入到10克铜与氧化铜的混合粉末中并加热，完全反应后，生成水1.8克．则参加反应的氢气至少需要多少升？（标准状况下）（标准状况下，氢气的密度为0.】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 |
| B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 |
| C．向盛有1Og氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化 |
| D．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 |
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
| A．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g |
| B．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g |
| C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3% |
| D．若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50% |
反应方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
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