将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中,再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液,恰好完全反应,生成4.66g白色沉淀.反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl. 求: (1)样品中BaCl2的质量分数; (2)Na2SO4溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1) |
(1)设参加反应的BaCl2的质量为x,反应的Na2SO4的质量为y Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl. 142 208 233 y x 4.66g = = x=4.16g y=2.84g 所以样品中氯化钡的质量分数为:×100%=9 9% (2)硫酸钠溶液溶质的质量分数是:×100%=14.2% 答:(1)样品中BaCl2的质量分数为9 9%. (2)Na2SO4溶液的溶质质量粉数为14.2% |
核心考点
试题【将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中,再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液,恰好完全反应,生成4.66g白色沉淀.反应的】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
近几年,为了使汽油燃烧的更加充分而且减少燃烧过程产生的有害物质,人们在汽油中点燃掺入一定量的乙醇并称之为乙醇汽油.乙醇燃烧的化学方程式为:C2H5OH+xO22CO2+3H2O,则每消耗2mol乙醇,需要氧气的物质的量为( )A.3mol | B.6mol | C.7mol | D.6.5mol |
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石灰石是我市的主要矿产之一.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:(杂质既不溶于水,也不和酸发生反应)
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 加入样品的质量/g | 15 | 22.5 | 30 | 37.5 | 生成的CO2质量/g | 4.4 | 6.6 | 8.0 | m | 相同质量、相同浓度的盐酸分别跟一定质量的下列物质恰好完全反应,所得溶液浓度最小的是( ) | 两份质量相等的碳,一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳.则前者与后者消耗氧气的质量比为( ) | 在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定:发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量.科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其化学方程式为:2CO2+6H2=C2H4+4H2O. 若用36g氢气转化二氧化碳,则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升?同时又能生成多少克化工原料乙烯?(已知:标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L) |
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