某化工厂为了确定其生产的碳酸钠（含杂质）的等级，进行了如下分析：取23.0g碳酸钠样品配成溶液，然后加入过量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀（杂质不参与反应），沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为20.0g．
（1）请计算该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
（2）已知产品的等级、出厂单价和碳酸钠的质量分数的关系如下：

等级	一级品	二级品	三级品	不合格品
碳酸钠质量分数	9 5.0%及以上	90.0%及以上	85.0%及以上	85.0%以下
出厂单价（元/吨）	4 500	4 000	3 500
（1）设样品中Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl  106            100   x              20.0 g 106 100 = x 20.0g x=21.2g   样品中Na2CO3的质量分数= 21.2g 23g ×100%=92.2% 答：该产品中碳酸钠的质量分数为92.2%． （2）因为样品中Na2CO3的质量分数为92.2%所以是二级品，工厂每天生产碳酸钠20吨，则每天的产值为：20吨×4000元/吨=80000元． 故答案为：80000元
金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大． （1）在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是______． （2）浓缩海水中MgCl2的质量分数9.150%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg（OH）2，理论上需要Ca（OH）2多少吨？（相对原子质量：Mg 24  Cl 35.5  Ca 40  O 16  H 1）
利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积．毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入lOOg稀硫酸，两者恰好完全反应． （反应的化学方程式为Zn+H2S04═ZnSO4+H2↑） （1）求稀硫酸中溶质的质量分数． （2）右图装置采用的是______法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用______ mL（填“10”或“100”或“500”）量筒．
将一定量的氯化钡和氯化钠的混合物溶于水后，向其中加入71g硫酸钠溶液，二者恰好完全反应，生成沉淀23.3g．求硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
现将一定质量的石灰石跟适量的溶质分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）混合充分反应后，得到混合物的质量减少13.2g． 求：消耗溶质质量分数为20%的盐酸多少毫升？
已知Zn、Mg、Fe、Al和稀硫酸反应的化学方程式分别是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，则相同质量的Zn、Mg、Fe、Al分别和稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是______．