题目
题型:不详难度:来源:
A.混合溶液的pH=7 |
B.溶液混合前后的温度不变 |
C.混合溶液的质量为20g |
D.混合溶液中生成物的质量分数仍为20% |
答案
B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应时放出热,因此溶液混合后温度会升高,故B叙述不正确;
C、根据质量守恒定律,由于氢氧化钠与盐酸反应既无气体也无沉淀产生,因此混合前后溶液质量不变,即混合溶液的质量为20g,故叙述C正确;
D、将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合,设混合溶液中生成物氯化钠的质量为m
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
2g m
40 |
58.5 |
2g |
m |
混合溶液中生成物的质量分数=
2.925g |
10g+10g |
故选C.
核心考点
试题【若将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合,下列叙述正确的是( )A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液的质量为20gD.混】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验过程:甲组:取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内,加入过量的10%的稀盐酸Mg,测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化.(如图a)
乙组:把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状,然后全部置于另一锥形瓶内,加入10%的稀盐酸Ng,测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化.(如图b)
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018053014-44605.png)
问题讨论:
(1)甲、乙两组同学的实验中,甲组实验消耗的时间更短.
(2)两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲:乙=1:3.
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
A.Fe3O4和Fe的混合物 |
B.Fe3O4和FeO的混合物 |
C.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
D.Fe3O4和Fe2O3的混合物 |
A.M=N | B.M>N | C.M<N | D.无法确定 |
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