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题目
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某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
答案
核心考点
试题【某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:物质XYZW反应前质量/g41102反应后质量/g待测548】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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物质XYZW
反应前质量/g41102
反应后质量/g待测548
A、根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.故反应后X的质量为:(4+1+10+2)-(5+4+8)=0.故A说法不正确;
B、根据题意,Z与W的反应质量之比为(10g-4g):(8g-2g)=1:1,但因为反应式中Z与W的系数之比未知,故无法判断其相对分子质量比,故B说法不正确;
C、因为X物质反应后质量为0g,说明完全反应了,故参与反应的物质中一定有X.故C说法不正确;
D、参加反应的X与Z的质量比是:(4g-0):(10g-4g)=4g:6g=2:3.故D说法正确.
故选D.
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应生成盐和水,反应后所得溶液中溶剂的质量是(  )
A.90.2gB.92.0gC.1.8gD.9.8g
向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克.(已知:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑)下列说法正确的是(  )
A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1
B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%-w)克
C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n克
D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为w克
现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为(  )
A.17.4克B.19.6克C.27.2克D.27.6克
有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过容器壁,液体固体则不能,其质量为1g,体积为0.04L,内装有32.7g 40%的硫酸溶液,如果向其中加入锌,要保持容器不下沉,锌的质量最多不超过(  )
A.6.3gB.6.5gC.7.5gD.13.0g
已知将氯酸钾加热到较高温度时,氯酸钾可以发生分解放出氧气.现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克,在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止.而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后,再向其中加入足量的硝酸银溶液,充分反应后得沉淀的质量为430.5克.则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为(  )
A.35%B.50%C.76.7%D.82.14%