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题目
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含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应,所生成的氢气的质量比是(  )
A.23:24:56:27B.1:2:2:3
C.2:3:3:6D.2:1:1:2/3
答案
依据四种金属的化学反应方程式的特点,可确定四种金属的原子个数都是2个.
则有:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H2
2Fe+2H2SO4=2FeSO4+2H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
所得氢气的分子个数比是1:2:2:3;则其质量比也是1:2:2:3
故选B
核心考点
试题【含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应,所生成的氢气的质量比是(  )A.23:24:56:27B.1:2:2:3C.2:3:3:6D.2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克.则M、N可能是(  )
A.M为Mg,N为CuB.M为Fe,N为Al
C.M为Al,N为MgD.M为Cu,N为Mg
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甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克镁,向乙杯中投入m克锌.完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余.则各杯中原来硫酸的质量x之值是(  )
A.x=
98
24
m克
B.
98
24
m>x>
98
65
m
C.
98
65
m>x≥
98
24
m
D.
98
24
m>x≥
98
65
m
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反应A+3B═2C,若7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C,则A、B、C的相对分子质量比为(  )
A.14:3:7B.28:2:17C.1:3:2D.7:1.5:8.5
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将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为(  )
A.56%B.37.5%C.36%D.55%
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等分子数的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混合物3.68g,加入足量水搅拌,经充分反应后可得1.97g沉淀.则m和n值分别是(  )
A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2
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