现有Na2C03和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中Na2C03的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？ |
（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x g，生成氯化钠的质量为y g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
=，=，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z g，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
9.3g-5.3g z
=，
解得：z=5.85 g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为20.5%． |
核心考点
试题【现有Na2C03和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：（1）原固体混合物中Na2C03的质量；（2）反应后所得】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量．他们取16.6g该样品，逐滴加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸90g．实验中测量t1至t5分钟内生成气体的体积（气体密度按1.97g/L计算）如下表所示：
| 时间/分钟 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | | 体积/L | 1.52 | 2.54 | 3.05 | 3.35 | 3.35 | | 怀化市某初级中学化学兴趣小组的同学欲用碳酸钙与足量的稀盐酸反应来制取0.44g二氧化碳气体，试计算至少需碳酸钙多少克？ | | “适量的铁粉与147g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少______“计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少的一个数据是______，若用a表示此数据；计算生成氢气的质量． | 现一块铜合金，可能是黄铜（铜、锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | | 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 | 实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
（1）计算所用稀盐酸的溶质量分数．（计算结果精确到1%）
（2）已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是 ． |
|
|
