甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应．所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/克1.61.62取用稀硫酸的质量/克18.7428 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

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甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应．所得数据如下表所示：

答案

核心考点

试题【甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应．所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/克1.61.62取用稀硫酸的质量/克18.7428】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲

乙

丙

取用金属混合物的质量/克

1.6

取用稀硫酸的质量/克

18.74

28.74

18.74

反应后过滤，得干燥固体的质量/克

0.3

0.7

（1）甲和乙作比较可以看出增加酸的质量固体质量不再减少，说明甲中锌已完全反应，剩余固体为未参加反应的铜；甲和丙作比较可以看出增加混合物的质量固体质量减少量增加，减少的质量与甲相同，说明丙中酸不足，与1.3g锌反应需要硫酸的质量为18.74g，由此推出甲恰好完全反应；
（2）甲同学所取混合物中锌的质量为：1.6g-0.3g=1.3g，所以混合物中锌的质量分数为：

1.3g

1.6g

×100%=81.25%；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后滤液为硫酸锌溶液，设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
1.3g x y

1.3g

161

x=3.22g

1.3g

y=0.04g
所得滤液的质量为：1.3g+18.74g-0.04g=20g
则所得滤液溶质的质量分数是：

3.22g

20g

×100%=20%
故答案为：（1）甲；
（2）该同学所取混合物中锌的质量分数81.25%；
（3）该同学所得滤液中溶质的质量分数为16.1%．

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