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题目
题型:静海县一模难度:来源:
取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应.求:
(1)反应生成沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
答案
设反应消耗的CuSO4的质量为x,反应生成的Cu(OH)2的质量为y,生成Na2SO4的质量为z,则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160    80        98      142
 x    100g×8%   y        z
160
x
=
80
100g×8%
   x=16g                                   
80
8g
=
98
y
   y=9.8g                                   
80
8g
=
142
z
  z=14.2g                                   
因此硫酸铜溶液的质量为:16g÷20%=80g                       
所以,反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
14.2g
100g+80g-9.8g
×
100%=8.3%                             
答:(1)生成沉淀的质量9.8 g   (2)所得溶液中溶质的质量分数8.3%
核心考点
试题【取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应.求:(1)反应生成沉淀的质量.(2)反应后所得溶液中溶质的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成份进行实验测定.甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g):
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    甲    乙    丙
    烧杯+稀盐酸质量    75g    65g    65g
    加入氯化钠样品质量    4g    4g    5g
充分反应后烧杯+剩余物质量    78.56g    68.56g    69.56g
已知过氧化钠(Na2O2)可与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%.试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?
在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与硫酸反应转化为硫酸铜.
(1)请完成该反应的化学方程式.2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+______
(2)请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法(用化学方程式表示)
______.
(3)现有10%的稀硫酸980g,最多生成多少克硫酸铜,同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜?
碳酸钠和碳酸氢钠(NaHCO3)分别跟足量的盐酸反应(碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应,所得生成物相同),若要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳,则所消耗碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为______.
将100g碳酸钠溶液和144g氯化钙溶液混合,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量234g.
求:
(1)反应后生成沉淀的质量为______ g.
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到整数位)