取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．求：
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%） |
设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
= x=16g
= y=9.8g
= z=14.2g
因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.3%
答：（1）生成沉淀的质量9.8 g （2）所得溶液中溶质的质量分数8.3% |
核心考点
试题【取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．求：（1）反应生成沉淀的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀盐酸质量 | 75g | 65g | 65g | | 加入氯化钠样品质量 | 4g | 4g | 5g | | 充分反应后烧杯+剩余物质量 | 78.56g | 68.56g | 69.56g | | 已知过氧化钠（Na2O2）可与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%．试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？ | 在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式．2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+______
（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）
______．
（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？ | | 碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）分别跟足量的盐酸反应（碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应，所得生成物相同），若要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳，则所消耗碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为______． | 将100g碳酸钠溶液和144g氯化钙溶液混合，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量234g．
求：
（1）反应后生成沉淀的质量为______ g．
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到整数位） |
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